l eau de javel

L' eau de Javel

Les concentrations de l’eau de Javel ont été modifiées afin de
préserver la
sécurité des utilisateurs.
Maintenant, sur vos doses-recharges ou flacons vous ne trouverez plus
la
concentration d’eau de Javel exprimée en degré chlorométrique (48°chl
ou
12°chl) mais en pourcentage de chlore actif (%ca).
Ces nouvelles concentrations ne modifient en rien les modalités
d’utilisation de l’eau de Javel lors de vos opérations de désinfection.

Les différentes présentations de l’eau de Javel

En doses-recharges (Eau de Javel concentrée), anciennement à 48°chl,
passe à
9,6% de chlore actif (ce qui correspond à 36°chl) : ces doses-recharges
sont

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[ketama]

Fabrication industrielle Composition fonction pH Utilisations
Titre Productions Bibliographie
Propriétés Situation française



FABRICATION INDUSTRIELLE : en général, par réaction directe entre le
dichlore et la soude eux mêmes produits par électrolyse de NaCl :

Cl2 + 2 (Na+ + OH-) ––> (Na+ + ClO-) + (Na+ + Cl-) + H2O DrH°298 = -
103
kJ/mole.

La réaction est fortement exothermique et la température ne doit pas
dépasser 40°C afin de limiter la dismutation des ions hypochlorites en
ions
chlorates et chlorures. En conséquence, le milieu réactionnel est
énergiquement refroidi. Les installations sont en PVC (cuves,
canalisations)
et en titane (pompes, échangeurs thermiques). On obtient des
concentrations
de 12,5 à 25 % de chlore actif (dans ce dernier cas, NaCl précipite en
partie et doit être éliminé).

- Sur des sites industriels d'utilisation de l'eau de Javel, des unités
de
production, en général de petite taille, fonctionnent. L'eau de Javel
est
obtenue directement par électrolyse de NaCl en solution, dans des
cellules
ne comportant pas de séparation entre les compartiments anodiques et
cathodiques. L'eau de Javel produite est, en général, de faible
concentration ( Cl2 + H2O

HClO H+ + ClO-



Stabilité :

- A pH 2 Cl- + ClO3-.

- La dissolution du dioxyde de carbone de l'air (HClO a un pKA = 7,5,
celui
de CO2 en solution aqueuse est de 6,4), en diminuant le pH de l'eau de
Javel, peut entraîner un déplacement des équilibres chimiques dans le
sens
de la décomposition de l'eau de Javel. Pour cette raison, un excès
d'ions
OH- (de 5 à 12 g/L exprimé en NaOH) est laissé pour neutraliser CO2 de
l'air;. En conséquence, le pH d'une eau de Javel est basique (11,5 1/2 O2 + Cl-. Cette réaction est lente, c'est elle
qui
impose une limite de durée d'utilisation à l'eau de Javel : un an pour
l'eau
de javel diluée, trois mois pour les extraits. Cette décomposition peut
être
accélérée par divers catalyseurs tels que :

- les ions métalliques,

- la lumière et en particulier les rayonnements UV d'où la conservation
de
l'eau de Javel dans des récipients opaques non métalliques. L'ajout de
dichromate de sodium destiné à colorer et à stabiliser l'eau de Javel
vis-à-vis des UV n'est plus effectué, en France, depuis 1976.



Propriétés oxydantes : l'eau de Javel est d'autant plus oxydante que
son pH
est faible, mais même à pH 14 son pouvoir oxydant reste élevé (E° =
0,88 V).
Elle peut ainsi oxyder de nombreux composés toxiques en composés
inoffensifs
tels que par exemple : SO2, H2S, NH3, CN-… Son action décolorante et
désinfectante est, en partie, due à sa capacité d'oxyder de nombreux
composés organiques.



Propriétés désinfectantes : elles sont dues au pouvoir bactéricide de
l'acide hypochloreux qui diffuse à travers la paroi des cellules des
bactéries en détruisant des protéines membranaires. Par ailleurs, HClO
agit
sur le métabolisme de synthèse des bactéries. HClO, non chargé, est
près de
100 fois plus bactéricide que l'ion hypochlorite. Dans le cas des
virus,
HClO agirait par attaque des liaisons amidées des protéines.


PRODUCTION : elle est estimée, dans le monde à plus de 600 000 t/an
exprimées en Cl2 contenu et en Europe, en 1995, à 290 000 t de Cl2
contenu.


SITUATION FRANCAISE : production, en 1995, de 267 000 t à 12,5 % de
chlore
actif, soit 40 000 t de Cl2 contenu. Chaque jour ouvré, utilisation
d'environ 1 million de berlingots d'eau de Javel concentrée.

Producteurs d'hypochlorite de sodium : Elf Atochem (Jarrie (38),
capacité :
31 000 t/an), Rhône-Poulenc, Solvay, Produits Chimiques de Loos,
Produits
Chimiques d'Harbonnières (25 000 t/an), Albemarle PPC (44 000 t/an).

Conditionneurs d'eau de Javel : n°1, Cotelle, filiale de
Colgate-Palmolive
dans son usine de Rillieux-la-Pape (69), 109 000 t en 1995, 268
personnes,
marque : La Croix.


UTILISATIONS : à 50 % à usage domestique pour son action en
désinfection
(HClO est bactéricide, fongicide, virucide et sporicide) et son pouvoir
blanchissant.



- En pharmacie : les liqueurs de Labarraque et de Dakin sont à base
d'eau de
Javel. L'eau de Javel permet de désinfecter le matériel (seringues…)
contaminé par le virus du Sida.



- Dans le traitement de l'eau potable : l'eau de Javel ou de dichlore
en
solution donneront, au pH de l'eau, un mélange de HClO et de ClO-. Ce
traitement, par formation de composés organochlorés, donne à l'eau un
goût
désagréable. Pour le limiter, en France, la chloration est de 0,2 à 0,3
mg/L. A New York, elle varie entre 0,7 et 2 mg/L, le goût d'eau de
Javel y
étant considéré comme le gage d'une eau saine. La concentration
maximale
admissible fixée par l'OMS est de 5 mg/L. Lors du traitement il est
préférable d'ajouter l'eau de Javel après élimination des matières
organiques afin d'éviter la présence de composés organochlorés tels que
le
chloroforme. Les désinfectants les plus utilisés sont dans l'ordre :
l'eau
de Javel, l'ozone puis le dioxyde de chlore, l'eau de javel (ou
l'hypochlorite de calcium) étant de loin les plus employés. L'ozone
(O3)
très efficace lors du traitement de l'eau présente l'inconvénient de ne
pas
rester dans l'eau distribuée et donc ne peut pas protéger d'une
contamination ultérieure. Le dioxyde de chlore (ClO2) est produit in
situ à
partir de chlorite de sodium. Le tableau suivant rassemble les
caractéristiques de ces divers désinfectants :

Eau de Javel
Ozone
Dioxyde de chlore

Coefficient spécifique de létalité l pour :
- les bactéries
- les virus
- les spores de bactéries
- les amibes
20
1
0,05
0,05

500
5
2
0,5

20
1
0,05
0,05

Durée du traitement 45 min
4 min
30 min

Action sur NH3 très bonne
nulle
nulle

Elimination de Fe2+, Fe3+, Mn2+ faible
très bonne
bonne

Absence de goût, favorable pour la couleur peu efficace
très efficace
efficace

Absence d'organochlorés non
oui
oui

Coût de revient relatif 1
20
10


Le coefficient l se détermine par l'étude de la mortalité, en fonction
du
temps, de microorganismes en suspension. On a : Nt/No = e-lCt avec No
et Nt
: nombres de microorganismes aux temps 0 et t, l : coefficient
spécifique de
létalité en L.mg-1.min-1, C : concentration du désinfectant.

A des concentrations inférieures aux doses létales, l'eau de Javel
inhibe le
développement des bactéries ce qui permet la protection de l'eau
potable
lors de son transport par canalisations.



- Industriellement, l'eau de Javel est utilisée, en particulier, pour
éviter
le développement des algues et des mollusques dans les canalisations
des
usines de dessalement de l'eau de mer et dans les circuits de
refroidissement des centrales thermiques classiques ou nucléaires
utilisant
l'eau de mer. Par exemple, la centrale de Graveline utilise, lorsque la
température de l'eau de mer dépasse 10°C, 0,8 mg de solution d'eau de
Javel
par litre d'eau de mer, avec un débit d'eau de 41 m3/s par réacteur de
900
MW.



AUTRES COMPOSES CONTENANT DES IONS HYPOCHLORITES

L'eau de Javel se présente en solution. Il existe des composés
renfermant
des ions hypochlorites se présentant sous forme solide. Il s'agit
principalement :

- de l'hypochlorite de calcium : utilisé seul ou sous forme de chlorure
de
chaux (mélange d'hypochlorite de calcium Ca(ClO)2 et d'hydroxyde de
calcium
Ca(OH)2). Utilisé principalement aux Etats-Unis pour la désinfection
des
eaux de piscines. Dans ce pays, l'hypochlorite de lithium est également
employé, sa part est toutefois inférieure à 1 % du total des
hypochlorites
consommés.

- du phosphate trisodique chloré, sel double de phosphate de sodium et
d'hypochlorite de sodium NaClO,(Na3PO4,11H2O)4, utilisé aux Etats-Unis
comme
agent de nettoiement.

- des acides di et trichloroisocyanuriques et leurs sels de sodium
(appelés
"trichlor" aux Etats-Unis) utilisés pour traiter les eaux de piscines.
Ils
libèrent lentement des ions hypochlorites au contact de l'eau et
donnent de
l'acide cyanurique qui absorbe les rayonnement UV et donc permet une
plus
grande stabilité de l'ion hypochlorite.

[ketama]

parmis nos activité on a choisis ce titre l eau de javel ....